KOZE 工业 PH 计（ ORP 计）是工业废水，工业废气，工业制程如电镀线，线路板制程，镍网制程中使用很普遍的仪表，性价比较高。主要的配置为 PH 主机 PC-1000（PC-100),PH 电极 K-1205-Z （ PH 电极 PH-P2-NPT ） ,PH 保护管 PPJ-100A,PH 信号线 PSL-01,PH 标准液 P-04/P-07. 或 PH 主机 PC-100,PH 电极 PDG-10 （ PH 电极 8-G2-01 ） ,PH 保护管 PPJ-100A,PH 信号线 PSL-01,PH 标准液 P-04/P-07.

什么是 pH ，对于 PH 测量应该知道些什么 ？

一般来讲， pH 测量就是用来确定某种溶液的酸碱度。

在水中加入酸，水的酸度便会提高，而 PH 值降低。在水中加入碱，水的碱度便会提高，而 PH 值是用来表示酸碱度的单位。

当我们讲牛奶是 “ 凉 ” 的或酸是 “ 弱 ” 的时，并不是确定表示事物的状况，这是因为我们没有说出测量单位和测量值。而当我们讲牛奶的温度是 10 ℃ ，则是一个确切的概念。同样的当我们讲弱酸的 pH 值为 5.2 ，这也是一个确切的概念。

世界上有各种各样具有不同酸碱强度的酸和碱。例如：盐酸就是一种很强的酸，而硼酸则很弱（可以用来冲洗眼睛和伤口）。

决定酸的强弱程度，主要看氢离子在溶液中离解的多少。强酸中氢离子离解的很广泛，弱酸中则离解的很少。

盐酸之所以成为强酸，是因为氯使氢离子几乎*离解了出来。

硼酸之所以是弱酸，是因为只有很少氢离子离解出来。

即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。

H2O+H2O=H3O － +OH －

由于水合氢离子（ H3O ）的浓度可与氢离子（ H ）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：

H2O=H++OH －

此处正的氢离子人们在化学中表示为 “H+ 离子 ” 或 “ 氢核 ” 。水合氢核表示为 “ 水合氢离子 ” 。负的氢氧根离子称为 “ 氢氧化物离子 ” 。

利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：

K=	H3O+· ＯＨ－
	H2O

由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际上为一常数，并且有平衡常数 K 可求出水的离子积 KW 。

KW=K×H2O KW = H3O+· ＯＨ－ =10 － 7·10 － 7=10mol/l(25 ℃ )

也就是说，对于一升纯水在 25 ℃ 时存在 10 － 7 摩尔 H3O －离子和 10 － 7 摩尔ＯＨ－离子。

为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（ Soernsen ）在 1909 年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为 “ pH 值 ” 。数学上定义 pH 值为氢离子浓度的常用对数的负值。即：

pH= － logH+

严格地讲 , 此公式忽略了氢离子 (H+) 和氢氧根离子 ( ＯＨ－ ) 的交互作用 , 因为在离子间 , 电场力的作用使得离子的活动性明显降低了。也就是说：氢离子的起作用的浓度（即活度）还与被溶解的所有其他的离子有关。

例如：当氢离子浓度为 10-1 摩尔 /1 时，理论上 pH 值应为 1.0 ，而我们只测得 pH 值为 1.08 。这就说明度系数 f≠1 ，而是 0.823 。

也就是说， pH 值的确切定义应为： pH

测量溶液的温度系数：

由于离子积对温度的依赖性很强，纯水的中性点便有如下的分布：

0 ℃  = pH

25 ℃  = pH

75 ℃  = pH

100 ℃  = pH

酸和碱是用水稀释的，也肯定会有上述的 pH 值依赖于温度的情况。

对于强酸，水的自我离解的影响为零， pH 值就只由酸的离解来决定：

0 ℃ 时  25 ℃ 时  50 ℃ 时

0.001nHCL 3.00 pH 3.00 pH 3.00 pH

0.1n HCL 1.08 pH 1.08 pH 1.08pH

对于碱溶液，上述影响就很大了。由于此时氢离子的活度减少，同时水的自我离解占有优势。

0 ℃ 时  25 ℃ 时  50 ℃ 时

0.001nNAOH 11.94pH 11.00pH 10.26pH

饱和石灰水 ┄┄  12.4 pH 11.68pH

     对于过程控制的 PH 值，必须同时知道溶液的温度特性；只有在被测介质处于相同温度的情况下才能对其 PH 值进行比较。 KOZE 工业 PH 计 PC-1000 或 PC-100 都带有温度测量系统，可以显示温度。 KOZE 的工业 PH 电极 K-1205-Z 和 PDG-10 电极本身不带有温度显示，如果要使用此款电极，需加配 PT-1000 的温度探棒。